Question

质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量百分比浓度为（　　）

• A、＞50%
• B、=50%
• C、＜50%
• D、无法计算

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：令质量分数分别为80%和20%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＞y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．

解答： 解：令质量分数分别为80%和20%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＞y．
假定体积为1ml，则80%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×80%=80%xg．
20%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×20%=20%yg．
所以混合后硫酸的质量分数为

80%xg+20%yg

xg+yg

=

80%+20% y x

1+ y x

=

80%-20%+20%+20% y x

1+ y x

=20%+

60%

1+ x y

．
由于x＞y，所以

y

x

＜1，所以20%+

60%

1+ x y

＞50%．
故选：A．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大密度越大．