题目内容
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、CaSO3 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质就能使HClO浓度增加；
解答：
解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故正确；
B．CaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
故选A；
B．CaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故错误；
故选A；
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，题目难度不大．
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下列选项中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ）
①AlCl3 ②NaHSO4 ③（NH4）2CO3 ④CH3COONa ⑤NaHCO3．
①AlCl3 ②NaHSO4 ③（NH4）2CO3 ④CH3COONa ⑤NaHCO3．
| A、①④⑤ | B、③⑤ | C、④⑤ | D、全部 |
在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1 |
| D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：2 |
| D、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量百分比浓度为（ ）
| A、＞50% | B、=50% |
| C、＜50% | D、无法计算 |