Question

某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式

 

，试剂M为

 

溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是

 

．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为

 

，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法,氨的实验室制法

专题：

分析：①实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应制备氯气；氯气有强氧化性，能氧化还原性的微粒，根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱；
②氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵；反应后烧杯内的气体压强变小．

解答： 解：I．①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI₂；
氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②氯气和氨气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵，所以看到现象：
黄绿色气体消失，产生白烟；反应后烧杯内的气体压强变小，烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．

点评：本题考查了氯气的制备和性质的验证，明确实验原理、氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．