下列物质:(1)①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;} {6}^{12}$C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨${\;} {6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩.互为同分异构体的有③⑥⑧.互为同素异形体的有①④.属于同位素的有⑦⑨.是同一种物质的有②⑤．(2)已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质：（1）①O₂ ②三氯甲烷 ③CH₃CH₂CH₂OH④O₃ ⑤CHCl₃ ⑥CH₃OCH₂CH₃ ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH₃CH（OH）CH₃ ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH₃OH．其中属于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥⑧，互为同素异形体的有①④，属于同位素的有⑦⑨，是同一种物质的有②⑤．
（2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种．在这些烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）．名称2-丁烯．结构简式：CH₃CH=CHCH₃．

分析（1）结构相似，分子组成相差n个CH₂原子团的有机物互为同系物；
具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体；
同种元素的不同单质，互为同素异形体；
具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；
分子式相同、结构相同的物质为同一种物质；
（2）单烯烃与HBr加成反应的产物只有一种结构，说明结构对称．

解答解：①O₂　②三氯甲烷　③CH₃CH₂CH₂OH　④O₃　⑤CHCl₃ ⑥CH₃OCH₂CH₃　⑦${\;}_{6}^{12}$C⑧CH₃CH（OH）CH₃　⑨${\;}_{6}^{13}$C⑩CH₃OH
以上组物质中，③CH₃CH₂CH₂OH和⑩CH₃OH、⑧CH₃CH（OH）CH₃和⑩CH₃OH的结构相似，分子组成相差n个CH₂原子团的有机物，它们互为同系物；
③CH₃CH₂CH₂OH、⑥CH₃OCH₂CH₃、⑧CH₃CH（OH）CH₃具有相同分子式、不同结构的有机物，二者互为同分异构体；
①O₂④O₃为同种元素的不同单质，互为同素异形体；
⑦${\;}_{6}^{12}$C 和⑨${\;}_{6}^{13}$C为具有相同质子数、不同中子数的原子，二者为同位素；
②三氯甲烷⑤CHCl₃都是三氯甲烷，三氯甲烷不存在同分异构体，所以二者为同种物质，
故答案为：③⑩或⑧⑩；③⑥⑧；①④；⑦⑨；②⑤；
（2）碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，加成产物只有一种说明碳碳双键在中间，符合条件的单烯烃有：CH₂=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，说明有2种氢原子，该烯烃为CH₃CH=CHCH₃，名称为2-丁烯，故答案为：3；2-丁烯；CH₃CH=CHCH₃．

点评本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、相关概念的辨析烯烃加成反应的规律以及同分异构体的书写，侧重考查学生思考问题的全面性，把握有机物中官能团与性质的关系为解答的关键，题目综合性强，但难度不大．

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CH₃CHO

CH₃CH₂CHO

19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使pH试纸显蓝色的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	C．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	pH=0的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

3．将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是离子键．

13．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为

．其基态原子有7种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为面心立方密堆积，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

20．醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaS0₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	Ksp=9.6×10^-4

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（5）沉镍过程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100ml该滤液中的Ni²⁺沉淀物完全，[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，则需要加人Na₂CO₃固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．

17．与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

F₂

Cl^-

NH₃

NH₂^-

18．Ⅰ．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是c＞b=a．
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；如
果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞c=a．
Ⅱ．浓度均为0.1mol．L^-1的溶液：①HNO₃②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba（OH）₂ ⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄C1⑨NH₃．H₂O⑩NaHCO₃；溶液的PH由小到大的顺序是：）②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑩＜⑨＜⑤＜④ （填编号）．
（5）25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c（H⁺）是pH=3的盐酸中由水离出的c（H⁺）100倍．

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