Question

9．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列关于四种元素的说法正确的是（　　）

	X	Y
Z			W

• A． X 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
• B． 化合物XY₂、ZY₂均能溶于水生成含氧酸
• C． Y的氢化物比W的氢化物沸点高
• D． 四种元素中W原子半径最大

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，设X原子最外层电子数是a，则Y、Z、W原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a+1+a-1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．二氧化硅不易溶于水；
C．氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关；
D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，设X原子最外层电子数是a，则Y、Z、W原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a+1+a-1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl元素；
A．N元素的最高价氧化物N₂O₅能够与水反应生成硝酸，但是HClO₄的酸性比硝酸强，故A错误；
B．NO₂能够溶于水，与水反应产生HNO₃，而SiO₂不能溶于水，也不能和水反应，故B错误；
C．水分子之间以氢键和分子间作用力结合，氢键比分子间作用力强很多，而HCl分子之间只有分子间作用力，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故C正确；
D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以四种元素的原子中Si原子半径最大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质结构和性质是解本题关键，易错选项是C，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关，题目难度不大．