题目内容
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应物能量比生成物低；
B、△H=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，其大于0是反应吸热；
C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高；
D、升温时，正逆反应速率都会增大．
B、△H=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，其大于0是反应吸热；
C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高；
D、升温时，正逆反应速率都会增大．
解答：
解：A、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，正反应为吸热反应，故A错误；
B、正反应吸热．△H＞0，△H=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；
C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，故C错误；
D、升温时，正逆反应速率都会增大，故D错误．
故选：B．
B、正反应吸热．△H＞0，△H=断键吸收的总能量-成键放出的总能量，故B正确；
C、从图上分析，反应物能量不如生成物能量高，故C错误；
D、升温时，正逆反应速率都会增大，故D错误．
故选：B．
点评：题目依据图象给出信息，判断反应是放热反应还是吸热反应，并结合化学键分析，同时考查了温度对反应速率的影响．
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Y＞Z |
| B、还原性：X-＞Y2-＞Z3- |
| C、非金属性：X＞Y＞Z |
| D、稳定性：ZH3＞H2Y＞HX |
下列气态氢化物最稳定的是（ ）
| A、氟化氢 | B、氯化氢 |
| C、硫化氢 | D、磷化氢 |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法不正确的是（ ）
| A、60s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1 |
| B、将容器的容积变为20L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1 |
| C、若温度和体积不变，往容器内增加1mol X，Y的转化率将增大 |
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＜0 |
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、用石灰石与稀盐酸反应制CO2：C
| ||
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O | ||
C、碳酸氢钠溶液中加过量的石灰水：HC
| ||
| D、金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）| A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、Na+、OH-、AlO2-、S2- |
| B、K+、H+、Br-、HCO3- |
| C、Ba2+、Al3+、Cl-、SiO32- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、用托盘天平称取3.25gNaOH |
| B、将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| C、用10mL量筒量取6.45mL浓硫酸 |
| D、当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol |
与金属钠、新制的Cu（OH）2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（ ）
| A、乙酸 | B、乙醛 | C、苯酚 | D、乙醇 |