Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• C、非金属性：X＞Y＞Z
• D、稳定性：ZH₃＞H₂Y＞HX

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，同周期随原子序数增大原子半径减小，元素非金属性增强，阴离子还原性减弱，氢化物稳定性减弱．

解答： 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故原子序数X＞Y＞Z，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意非金属性强弱的比较方法．