题目内容

一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法不正确的是(  )
A、60s内X的平均反应速率为0.001 mol?L-1?s-1
B、将容器的容积变为20L,达平衡后Z的浓度为0.015 mol?L-1
C、若温度和体积不变,往容器内增加1mol X,Y的转化率将增大
D、若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H<0
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,依据平衡三段式列式得到
             2X(g)+Y(g)?Z(g)
起始量(mol) 1       1       0
变化量(mol) 0.6    0.3     0.3
平衡量(mol) 0.4    0.7     0.3
依据计算结果分析选项.
解答: 解:一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,则
              2X(g)+Y(g)?Z(g)
起始量(mol)  1       1      0
变化量(mol) 0.6     0.3    0.3
平衡量(mol) 0.4     0.7    0.3
A、60s时X的反应速率=
0.6mol
10L
60s
=0.001mol/L,故A正确;
B、原来Z的浓度=0.03mol/L,将容器容积变为20L,不考虑平衡移动,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半,压强减小,平衡正向进行,Z的浓度大于原来的一半,大于0.015mol/L,故B错误;
C、若温度和体积不变,往容器内增加1molX,平衡正向进行,Y的转化率将增大,故C正确;
D、若升高温度,X的体积分数增大,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,则正反应是放热反应,反应的△H<0,故D正确;
故选:B.
点评:本题考查了化学平衡的三段式计算应用,平衡影响因素的分析判断,平衡移动原理的理解是解题关键,题目难度中等.
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