题目内容
下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、用石灰石与稀盐酸反应制CO2：C
| ||
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O | ||
C、碳酸氢钠溶液中加过量的石灰水：HC
| ||
| D、金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．该反应中还生成硫酸钡沉淀；
C．二者反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
D．电荷不守恒．
B．该反应中还生成硫酸钡沉淀；
C．二者反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．该反应中还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
B．该反应中还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，有的反应还与反应物的量有关，易错选项是B，很多同学往往漏掉氢离子和氢氧根离子的反应或硫酸根离子和钡离子的反应而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2+H2=2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ）
| A、最外层电子数相同 |
| B、都是双原子分子 |
| C、电子层数不同 |
| D、卤化氢中卤素都是-1价 |
针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（ ）
| A、完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2L |
| B、针铁矿的化学式是FeO（OH） |
| C、针铁矿中铁元素为+3价 |
| D、44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子 |
在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡的标志是（ ）
| A、容器内的总压强不随时间而变化 | ||
B、反应速率V（A2）=V（B2）=
| ||
| C、单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成 | ||
| D、容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
航天飞机常用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05kJ热量．下列说法中错误的是（ ）
| A、该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ?mol-1 |
| B、该反应中肼作还原剂 |
| C、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 |
| D、液态肼的燃烧热为-20.05 kJ?mol-1 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）| A、正反应为放热反应 |
| B、断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 |
| C、反应物总能量高于生成物总能量 |
| D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I- |
| B、氯水溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C、常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO42-、SiO2- |
| D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| B、3p2表示3p能级有两个轨道 |
| C、处于最低能量状态的原子叫做基态原子 |
| D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（ ）
| A、钠保存在石蜡油或煤油中 |
| B、氯水保存在棕色的试剂瓶中 |
| C、保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 |
| D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |