题目内容
2．胶体的特性是（ ）| A． | 有丁达尔现象 | B． | 加热会聚沉 | C． | 电泳 | D． | 胶状 |
分析 A．当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象．利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液．；
B．加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚．加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀；
C．由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电．当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动．，利用此性质可进行胶体提纯；
D．胶状物不一定是胶体；
解答 解：依据上述分析可知，胶体具有的丁达尔现象是胶体的特征，故选A．
点评 本题考查了i性质和特征分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN- | |
| B． | 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3- | |
| C． | 漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32- | |
| D． | 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH- |
10．常态时，下列物质是黄色的是（ ）
| A． | 铜单质 | B． | 铁锈 | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
17．下列实验不能产生气体的是（ ）
| A． | Na2O投入水中 | B． | Na2O2投入水中 | ||
| C． | Al投入NaOH溶液中 | D． | 加热小苏打 |
5．已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.5 mol/（L•min） | B． | 2mol/（L•s） | C． | 2mol/（L•min） | D． | 3mol/（L•min） |
6．为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层-“发蓝”．化学处理过程中其中一步的反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 | |
| B． | 上述反应中，铁被氧化 | |
| C． | NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性 | |
| D． | 反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g |