Question

16．用20mL 18.4mol/L浓H₂SO₄和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO₄^2-离子浓度为3.18mol/L，则100mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1．

Answer 1

分析 由Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量，据此计算溶液中n（CuSO₄），根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度．

解答 解：根据Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量，
则反应后溶液中硫酸铜的物质的量为：n（CuSO₄）=0.02L×18.4 mol•L^-1-0.1L×3.18 mol•L^-1=0.05mol，
所以100ml溶液中硫酸铜的浓度为：c（CuSO₄）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$═0.5 mol•L^-1，
故答案为：0.5 mol•L^-1．

点评 本题考查化学方程式有关计算，题目难度中等，根据反应方程式得出生成的CuSO₄的物质的量=生成SO₂的物质的量=溶液中SO₄^2-减少的物质的量的关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．