Question

10．（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应．请配平方程式并标出电子转移的方向与数目．
5KI+1KIO₃3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1．
（2）已知还原性H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，判断下列反应不能发生的是C．
    A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
    C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O         D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多．写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，根据化合价升降守恒配平为，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，根据双线桥法表示电子转移的方向和数目，见解答；
（2）根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生；
（3）先写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据拆写规则，离子方程式为，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

解答 解：（1）元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，根据化合价升降守恒配平为，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，由化合价变化可知，氧化剂为KIO₃，氧化产物与还原产物均为I₂，有5mol作为氧化产物，1mol作还原产物，其质量比为5：1，
故答案为：5，1，3，3，3，3；KIO₃；5：1；
（2）A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C；
（3）根据化合价变化情况和双线桥表示方法，电子转移的方向和数目：，
故答案为：．
（3）先写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据拆写规则，离子方程式为，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．