题目内容

5．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（　　）
A．该元素的原子序数是53B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有53个电子D．该元素的相对原子质量为126.9

分析 由信息可知，元素碘为非金属，原子序数等于核外电子为53，元素的相对原子质量为126.9，以此来解答．

解答 解：A.53为该元素的原子序数，故A正确；
B．元素碘为非金属元素，故B错误；
C．原子序数=核外电子数=53，故C正确；
D．该元素的相对原子质量为126.9，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、图中信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）
A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快
C．木柴是可燃物D．可以降低着火点
12．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO4．发生反应的化学方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：将含SO2的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO2和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：将SO2用Na2SO3吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na2SO3．发生反应的化学方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．
16．用20mL 18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子浓度为3.18mol/L，则100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．
10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
（2）写出A离子的结构示意图
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
17．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
则反应2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO．
14．下列说法正确的是（　　）
A．同系物不一定符合同一通式
B．同分异构体不一定具有相同的最简式
C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D．同分异构体间不一定有相似的化学性质
15．实验过程中如果浓苯酚溶液溅到皮肤上，紧急处理时最好采用的清洗液是（　　）
A．用水冲洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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