题目内容

16．对下列实验的描述正确的是（　　）
A．图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性
B．图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热
D．图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）?N20（g）是吸热反应

分析 A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极；
B．在中性溶液中发生吸氧腐蚀；
C．中和热测定应选稀的强酸；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．

解答 解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；
B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，用食盐水浸泡应发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．中和热测定应选稀的强酸，则不能利用浓硫酸测定中和热，故C错误；
D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及原电池和电解原理、中和热测定、温度对化学平衡的影响等，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下来气体有颜色的是（　　）
A．Cl2B．O2C．NOD．CO
7．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（写出离子方程式及必要的文字说明）．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成并配平离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
4．写出下列化学方程式：
（1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化
1．实验室有下列试剂①浓H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦
8．有机物A的 分子式为C4H10O2．符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA与足量钠反应放出1mol氢气  ②1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．9种B．8种C．6种D．4种
5．等物质的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的质量比为1：2：3；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的体积比为6：3：2．
20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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