Question

19．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
• B． t₁时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
• C． 反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等
• D． 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Z）；
B．在t₁时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；
C．反应开始到10 s时，随时间增加物质的量不变说明Y的正逆反应速率都相等；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答 解：A．10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{1L}}{10s}$=0.158moL/（L•s），故A正确；
B．t₁时，Z和X的浓度相等，在t₁时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故B错误；
C．10s后随时间增加物质的量不变，说明反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度中等．