Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等
• B． 常温下，往Fe（OH）₃悬浊液中分别加入少量NaClO、NH₄Cl溶液，的溶解度都增大
• C． NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度关系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）
• D． 10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L^-1盐酸混合后：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；
B．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达达到饱和状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
C．根据电荷守恒分析；
D．10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L^-1盐酸混合，反应生成醋酸和氯化钠，还有剩余的醋酸钠，溶液显酸性．

解答 解：A．酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，所以pH=11的NaOH溶液中水的电离被抑制，pH=11的KCN溶液中水的电离被促进，所以两种溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达达到饱和状态所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，同一中物质，温度一定时溶解度不变，所以Fe（OH）₃的溶解度不变，故B错误；
C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液存在电荷守恒，即溶液中正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，所以溶液中离子浓度关系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L^-1盐酸混合，反应生成醋酸和氯化钠，还有剩余的醋酸钠，溶液显酸性，则离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了影响水的电离的因素、溶解度的概念、盐的水解和弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基本原理的应用能力，注意把握溶液中守恒关系的应用，题目难度中等．