题目内容
5．对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（ ）①可能是芳香烃 ②可能发生加聚反应 ③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键．
| A． | 只有①② | B． | 只有①③ | C． | 只有①②③ |
分析 相对分子质量为104的烃，$\frac{104}{12}$=8…8，则分子中含有8个C和8个H，写出其结构简式，根据官能团分析．
解答 解：相对分子质量为104的烃，$\frac{104}{12}$=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式为
，
①该分子中含有苯环，只含有碳和氢两种元素，故①正确；
②该分子中含有C=C，能发生加聚反应，故②正确；
③分子中含有碳碳双键、碳氢单键，故③正确；
④该分子中含有C=C，故④错误；
故选C．
点评 本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物性质与官能团的关系．
练习册系列答案
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16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W | |
| B． | W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W | |
| D． | WX与ZX中的化学键类型相同 |
．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等 | |
| B． | 常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大 | |
| C． | NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+） | |
| D． | 10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
10．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A． | 离O点越远的元素原子半径越大 | |
| B． | 虚线相连的元素处于同一族 | |
| C． | B元素是图中金属性最强的元素 | |
| D． | A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2 |
4．
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
| 较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
| Na+ | 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+ |
| [Al（OH）4]- | 取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解 |
| 空 | 空 |
1．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | B． | HCl+NaOH═H2O+NaCl | ||
| C． | Fe+CuCl2═FeCl2+Cu | D． | 2Cu+O2═2CuO |
