题目内容
16．下列关于苯的说法中正确的是（ ）| A． | 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（ ）中，所有碳原子在同一平面上 | |
| B． |  可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同 | |
| C． | 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 | |
| D． | 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应 |
分析 苯的分子式为C6H6，为平面形结构，结构特殊，不含碳碳双键，可发生取代反应、加成反应，以此解答该题．
解答 解：A．环己烷具有饱和烃的结构特点，所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，苯性质较为稳定，但结构简式可写成，故B正确；
C．苯与溴水不反应，故C错误；
D．苯不含碳碳双键，可发生取代反应，但也可发生加成反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握苯的结构特点以及性质，难度不大．
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5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡后的压强为起始压强的1.25倍 | |
| B． | 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64 | |
| C． | 混合气体的密度自始至终保持不变 | |
| D． | 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等 |
7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
| 操作步骤 | 预期现象 |
| ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中． | |
| ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡． | 若出现红色固体，则含有CuO． |
| ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液． | 若溶液紫红色褪去则含有FeO． |
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）
．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
．②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
11．1mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 锎位于元素周期表第七周期 | |
| B． | 1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子 | |
| C． | 25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98 | |
| D． | 25298Cf的中子数与质子数之差为56 |
1．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色．对原混合气体成分判断正确的是（ ）
| A． | 肯定有SO2和NO | B． | 肯定没有NO2和O2，可能有Cl2 | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定只有NO |
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA |
4．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气与氯化氢反应生成固体物质 |
| B | 将SO2通入高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
| C | 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
| D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐消失 | 氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |