Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• C． 1molFeBr₂与足量的氯气反应时转移的电子数为2N_A
• D． 25℃时pH=11的Na₂CO₃溶液中水电离出的OH^-的数目为0.001N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；
C、FeBr₂与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25N_A个电子，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N_A个中子，故B正确；
C、FeBr₂与氯气后Fe²⁺变为+3价，Br^-变为0价，故1molFeBr₂与氯气反应转移3mol电子即3N_A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．