Question

4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

Answer 1

分析 （1）用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液，依据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水；
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml，结合化学方程式定量关系计算待测NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏低；
②锥形瓶中水对测定结果无影响；
③滴定实验过程中眼观察锥形瓶中溶液变化；
④酚酞溶液变色范围8-10为浅红色，据此分析终点现象．

解答 解：（1）用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液，溶质物质的量=$\frac{5.207}{204.2g/mol}$=0.0255mol，
所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度=$\frac{0.0255mol}{0.25L}$=0.1020 mol/L，
故答案为：0.1020 mol/L；
（2）①邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠溶液反应生成邻苯二甲酸钾钠和水，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
②图表中计算消耗氢氧化钠溶液平均体积=$\frac{21.04-1.02+21.98-2.00+20.20-0.20}{3}$ml=20.00ml，
        
 1                                           1
 0.0250L×0.1020 mol/L            n
n=0.0250L×0.1020 mol/L=0.00255mol，
浓度=$\frac{0.00255mol}{0.020L}$=0.1275 mol/L，
故答案为：0.1275 mol/L；
（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，消耗氢氧化钠溶液体积增大，则测得NaOH溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；  
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，溶质不变，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响，
故答案为：无影响；
 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
④滴定终点时溶液的颜色变化由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，
故答案为：由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

点评 本题考查了物质组成和含量测定、滴定实验过程的分析、误差判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．