题目内容

将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（　　）
A、11：1B、9：1
C、1：1D、1：9
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，根据混合溶液中c（OH-）=
c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(碱)
计算．
解答： 解：设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(碱)
=
0.1mol/L×yL-0.01mol/L×xL
x+y
=0.001mol/L，
解得：y：x=1：9，
故选D．
点评：本题考查了pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c（OH-）=
c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(碱)
进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
A、MgO和Al2O3都可以做耐高温材料
B、Si可用作太阳能电池材料
C、工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多
下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
①Al          ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④NaHCO3．
A、②③④B、①②④
C、①②③④D、①③④
某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
（　　）
A、在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（　　）
A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C、将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH（　　）
A、仍相同B、醋酸溶液的大
C、盐酸的大D、无法判断
请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
①HA是
 
（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
 
（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
 

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
 
（用序号连接）
（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
 
．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法．
在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）
温度时间/min
物质的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
A、T1＞T2，且a＞0
B、当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
C、温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D、温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
下列属于放热反应的是（　　）
A、浓硫酸的稀释
B、铝热反应
C、氢气还原氧化铜
D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固体）混合

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