Question

【题目】2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 ( )

A. 电池充电时Cl—从上向下移动

B. 电池放电时正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg

C. 电池充电时阳极的电极反应式为：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 电池充电时中层熔融盐的组成不发生改变

Answer 1

【答案】C

【解析】

中间层熔融盐为电解质溶液，依据电流方向，镁液为原电池负极，充电时镁极为阴极。该电池工作时，负极Mg失电子生成镁离子，电极反应Mg-2e-=Mg2+，正极镁离子得电子得到Mg，电极反应为：Mg2++2e-=Mg。；充电时，Mg电极与负极相连作阴极，Mg-Sb电极与正极相连作阳极。A. 电池充电时为电解池，阴离子移向阳极，即向下移动，因此Cl—从上向下移动，故A正确；B. 电池放电时为原电池，正极的电极反应式为Mg2++2e—＝Mg，故B正确；C. 电池充电时为电解池，阳极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故C错误；D. 根据上述分析，电池放电和充电时中层熔融盐的组成都不发生改变，故D正确；故选C。