题目内容
【题目】按要求填空:
用化学用语回答下列问题:
(1)写出二硫化碳分子的电子式:__________
(2)写出氮气分子的结构式：__________
(3)A+、B-、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++B-
C+D↑,则A+的电子式:_______;比较C和D的稳定性的强弱:_____(用化学式表示)
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程__________
【答案】
N≡N 
H2O＞NH3 
【解析】
(1)二硫化碳分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对；
(2)氮气分子中含有1个氮氮三键；
(3)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，且有A++Bˉ
C+D↑，则A为铵根离子，B氢氧根离子，C为水，D为氨气，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
(4)MgCl2是离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到。
(1)二硫化碳分子中碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；
(2)氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为：N≡N；
(3)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，且有A++BˉC+D↑，则A为铵根离子，B氢氧根离子，C为水，D为氨气，铵根离子含有四个N-H键，即N与H共用4 对电子，所以电子式为，N、O位于第二周期，O的非金属性强，所以水比氨气稳定，即稳定性H2O＞NH3；
(4)MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：
。
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