题目内容
【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C. 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ
D. 若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
【答案】C
【解析】
A、容器①、②中反应所处温度相同，则平衡常数相等，故正确；
B、容器①、②中反应为等温、等容条件下的“等效平衡”：
由反应①，得 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
C0 1 3 0
△C 0.25 0.75 0.50
C(平衡) 0.75 2.25 0.50
则NH3的体积分数=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正确；
C、可以看做①部分反应后得到②，所以不能判断②的放热情况，故错误；
D、容器①的体积增大，则压强减小，平衡逆向移动，放出的热量减少，故正确
【题目】某地湖盐中含有
等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：
(1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。
(2)过程Ⅱ的目的是除去
，加入的X溶液是__________。
(3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100g
]
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①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除
和
外还有__________。
②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。
(4)上述精制食盐水中还含有微量的
，除去这些离子及进行电解的流程如下：
①过程Ⅴ生成
的离子方程式为__________。
②过程Ⅳ可以通过控制
的量，将
还原为
，且盐水b中含有，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
③在过程Ⅳ中所用的俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是
．为了测定其含的纯度，称取8．00g样品，配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为
的碘水滴定（发生反应
），下表记录滴定结果：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
计算样品的纯度为__________。