Question

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积 （mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是

 

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO

2- 4

）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度为c（OH^-）_水=

 

．

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
（2）硫酸钠溶液是显中性的；
（3）氢氧化钠抑制水的电离．

解答： 解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液，cc（H⁺）=1×10^-10 mol/L，水电离产生的OH^-浓度为c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-10 mol/L，
故答案为：1×10^-10 mol/L．

点评：本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算，题目难度中等，注意水的离子积常数与温度有关．