Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收17kJ热量

 

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（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22kJ，计算1mol甲醇燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）根据每生成23克NO₂需要吸收17kJ热量，计算2molNO₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）2mol乙炔反应转移20N_A个电子，根据每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，计算2mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22kJ×32=704kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热704KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ/mol；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收17kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收68kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（3）2mol乙炔反应转移20N_A个电子，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有20N_A个电子转移时，放出2600kJ的热量，则热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol，
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ/mol．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．