Question

为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：
（1）实验中酸均为0.1mol?L^-1 100mL，则镁带的质量至少为

 

g，应选用

 

mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）
（2）铜丝不能接触酸溶液的原因

 

．
（3）本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是

 

．

Answer 1

考点：比较强弱电解质的实验,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据盐酸或者醋酸的物质的量及化学方程式进行计算；根据反应反应方程式及酸的物质的量计算出产生氢气的体积，然后选择量筒规格；
（2）根据镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定分析；
（3）相同条件下，反应速率快的，说明溶液中氢离子浓度大，酸性较强．

解答： 解：（1）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑
       24g  2 mol　　　　　　　　 
       m   0.1mol/L×0.1L　　     
m=

24g×0.1mol/l×0.1L

2mol

=0.12 g，
     Mg+2HCl（或HAc）═MgCl₂+H₂↑
   　   2mol　　　　　　　　 1mol
  　 0.1mol/L×0.1L         n（H₂）
n（H₂）=

0.1mol/L×0.1L×1mol

2mol

=0.005 mol，V（H₂）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，应选200mL量筒，
故答案为：0.12；200；
（2）若铜丝与酸接触，镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，所以铜丝不与酸接触，
故答案为：防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察；
（3）验证盐酸和醋酸酸性不同的思路为：在外界条件相同的情况下，同浓度的盐酸和醋酸中，反应速率快的，说明溶液中氢离子浓度大，其酸性强，
故答案为：在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H⁺]大，酸性强．

点评：本题考查了探究酸性强弱的方法，题目难度中等，注意掌握比较电解质强弱的方法，明确探究酸性强弱的实验原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．