题目内容
13．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）| A． | 1mol Na2CO3和1mol NaOH | B． | 1mol Na2CO3和2mol NaOH | ||
| C． | 2mol Na2CO3和2mol NaOH | D． | 2mol Na2CO3 |
分析 加热发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑，然后先发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，后发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，结合反应的化学方程式来解答．
解答 解：由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +H2O+CO2↑可知，1molNaHCO3分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，
由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.5mol 0.5mol 1mol
n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
故选A．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过氧化钠与二氧化碳、水反应的先后顺序，题目难度不大．
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按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
1．Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2 | |
| D． | 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物 | |
| B． | 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成 | |
| C． | 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质 | |
| D． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+减少的是（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ②④ |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝制容器可盛装热的浓硫酸 | |
| B． | 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 | |
| C． | K与水反应比Li与水反应剧烈 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成 |
3．
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（ ）
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（ ）| A． | 若a点pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），则Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$ | |
| B． | 若x=100，b点对应溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH | |
| C． | 若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO） | |
| D． | b～c段，随NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大 |