Question

按要求回答下列问题．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首． 64g SO₂的物质的量为

 

，在标准状况下的体积约为

 

，所含原子数为

 

．
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体（NaHCO₃）

 

     
②FeCl₃溶液（FeCl₂）

 

③Mg粉（Al）

 

     
④CO₂（SO₂）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：计算题,化学实验基本操作

分析：（1）根据n=

m

M

计算SO₂的物质的量，根据V=nVm计算SO₂的体积，SO₂分子含有3个原子，结合N=nN_A计算原子数目；
（2）结合物质的性质及除杂原则：不引入新杂质，被提纯的物质不能反应，能生成被提纯的物质最好，要容易分离，以此分析；
①碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；     
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁；
③Al能与强碱反应，而Mg不能与碱反应，再过滤分离；     
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳．

解答： 解：（1）64SO₂的物质的量=

64g

64g/mol

=1mol，标况下SO₂的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，SO₂分子含有3个原子，含有原子数目=1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，
故答案为：1mol；22.4L；3N_A；
（2）①由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠；     
②氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁；
③Al与NaOH溶液（或KOH溶液）反应反应，而Mg不能反应，再进行过滤分离，可以除去混有的Al；     
④二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，可以用KMnO₄（H⁺）溶液（或饱和NaHCO₃溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，
故答案为：①加热；②Cl₂；③NaOH溶液（或KOH溶液）； ④KMnO₄（H⁺）溶液（或饱和NaHCO₃溶液）．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算、物质的分离提纯，难度不大，注意掌握除杂原则：不引入新杂质，被提纯的物质不能反应，能生成被提纯的物质最好，要容易分离．