题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| B、常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
| D、用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu（OH）2可以恢复至原来的浓度和体积 |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．一水合氨电离程度较小，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．根据“析出什么加入什么”的原则判断．
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．根据“析出什么加入什么”的原则判断．
解答：
解：A．一水合氨电离程度较小，醋酸根离子促进铵根离子水解，铝离子抑制铵根离子水解，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A错误；
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以c（B-）＞c（HB），故B错误；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸和盐酸为酸，一水合氨和氢氧化钠为碱，且酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离的程度相等，所以四种溶液中由水电离的c（H+）相等，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，相当于析出氧化铜，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该加入氧化铜，故D错误；
故选C．
B．混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，所以c（B-）＞c（HB），故B错误；
C．酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸和盐酸为酸，一水合氨和氢氧化钠为碱，且酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离的程度相等，所以四种溶液中由水电离的c（H+）相等，故C正确；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，相当于析出氧化铜，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该加入氧化铜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响水电离的因素、电解原理、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确离子放电顺序、酸或碱都影响水电离、溶液中电解质的性质即可解答，难度中等．
练习册系列答案
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下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
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有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+） |
| B、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-） |
| C、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
| D、溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
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| C、滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ NO3- SO42- CO32- |
| D、NaNO3溶液中：Fe2+ H+ Cl- I- |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、常温下，1 L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含有3.01×1023个N
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| B、1 mol甲基（-CH3）所含电子数为8NA | ||
| C、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA | ||
| D、7 g CnH2n中含氢原子数为2NA |