Question

有0.1mol?L^-1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液①中，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）
• B、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^-）等于溶液③中的c（CH₃COO^-）
• C、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH₃COO^-）小于溶液③中的c（CH₃COO^-），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是B，注意B选项中溶液体积增大一倍，导致浓度降为③的一半，为易错点．