Question

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，1 L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液含有3.01×10²³个N

  H

  + 4

• B、1 mol甲基（-CH₃）所含电子数为8N_A
• C、7.8g Na₂O₂与CO₂完全反应，转移的电子数为0.1N_A
• D、7 g C_nH_2n中含氢原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、氯化铵溶液中，铵离子部分水解，溶液中铵离子数目减少；
B、甲基没有发生电子的转移，1mol甲基中含有9mol电子；
C、过氧化钠中氧元素为-1价，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
D、7gC_nH_2n的物质的量为

7g

14ng/mol

=

1

2n

mol，含有含有氢原子的物质的量为：

1

2n

×2n=1mol．

解答： 解：A、1 L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，由于铵离子部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.5mol，含有的铵离子数目小于3.01×10²³，故A错误；
B、1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数为9N_A，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故C正确；
D、7gC_nH_2n的物质的量为

1

2n

mol，含有含有氢原子的物质的量为：

1

2n

×2n=1mol，含氢原子数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意甲基中含有9个电子，过氧化钠中氧元素化合价为-1价；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．