氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．(1)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33．实验室利用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备Al(OH)3.若使反应后的溶液中c(Al3+)＜1.3×10-6 mol•L-1.应控制溶液pH5．3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂.请写出两条其阻燃的原因:Al(OH)3受热分解吸热.抑制聚合物升温,使可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33．实验室利用Al₂（SO₄）₃溶液与氨水反应制备Al（OH）₃，若使反应后的溶液中c（Al³⁺）＜1.3×10^-6 mol•L^-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）₃可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）₃受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al₂O₃可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）₃和三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•5H₂O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）₃含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：

金属离子	Al³⁺	Zn²⁺	Mg²⁺
与EDTA反应的pH	4	5～6	9.5～10

步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO₃）₂•6H₂O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO₃）₂标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO₃）₂标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）₃的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）₃的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

分析（1）依据氢氧化铝溶度积常数计算；
（2）Al（OH）₃的分解反应是吸热反应且生成的氧化铝的熔点高；
（3）①EDTA与Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺均按物质的量1：1反应，c（Zn（NO₃）₂）=$\frac{\frac{0.7425g}{297g/mol}}{0.250L}$=0.01000mol/L，
c（EDTA）=$\frac{0.01000mol/L×50.00×1{0}^{-3}L}{25.00×1{0}^{-3}L}$=0.02000mol/L，
2.2500g药粉相当于5片药片，250ml溶液A（或5片药片）中含n（Al（OH）₃）：（0.02000mol/L×0.025000l-0.01000mol/L×0.02000L）×$\frac{250}{5.00}$=1.500×10^-2mol，
计算得到氢氧化铝质量；
②步骤一滴定终点时俯视读数，读取滴定管体积减小；

解答解：（1）K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=1.3×10^-33，若使反应后的溶液中c（Al³⁺）＜1.3×10^-6 mol•L^-1，c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1.3×1{0}^{-33}}{1.3×1{0}^{-6}}}$=10^-9mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，
PH=5，
故答案为：5；
（2）Al（OH）₃的分解反应是吸热反应且生成的氧化铝的熔点高，所以Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃剂，①Al（OH）₃受热分解吸热，抑制聚合物升温；②使可燃性高聚物浓度下降；③受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；④分解产生的Al₂O₃可隔绝氧气；⑤使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延；
故答案为：Al（OH）₃受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al₂O₃可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延；
（3）①c（Zn（NO₃）₂）=$\frac{\frac{0.7425g}{297g/mol}}{0.250L}$=0.01000mol/L，
c（EDTA）=$\frac{0.01000mol/L×50.00×1{0}^{-3}L}{25.00×1{0}^{-3}L}$=0.02000mol/L，
2.2500g药粉相当于5片药片，250ml溶液A（或5片药片）中含n（Al（OH）₃）：（0.02000mol/L×0.025000l-0.01000mol/L×0.02000L）×$\frac{250}{5.00}$=1.500×10^-2mol，
每片药片中含m（Al（OH）₃）=$\frac{1}{5}$×1.500×10^-2mol×78g/mol=0.2340g，
答：每片胃舒平中Al（OH）₃的质量0.2340g；
②步骤一滴定终点时俯视读数，读取滴定管体积减小，会使测得胃舒平药片中Al（OH）₃的质量减小，
故答案为：偏小；

点评本题以工艺流程为载体考查了溶度积常数计算、物质性质、滴定实验过程分析和定量计算等知识点，这种题型是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，用教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．

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完成下列填空：
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提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液
所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

16．有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内污染气体，Q为酯类高分子物质，请回答：（部分物质及反应条件省略）

已知：

（1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr₃，加热）．
（2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应．
（3）反应①的化学方程式为

．
（4）反应③的化学方程式为

．
（5）H中最多有多少个碳原子共平面13，是否具有手性异构否（填“是”或“否”），
其满足下列条件的同分异构体有5种．
（i）两个羟基分别连在两个苯环上
（ii）苯环间通过一个碳原子连接在一起，有两个甲基连在该碳原子上
（iii）不含H本身，不考虑立体异构
（6）请写出Q的结构简式：

．
（7）根据上述合成路线和信息，完成④的多步反应过程：

或

．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性
	B．	电离能大的元素其电负性必然也大
	C．	电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
	D．	电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH－	Cl－	CO32－	NO3－	SO42－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A ；

(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式。

(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是 (用离子方程式说明)。

(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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