题目内容
16．有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内污染气体，Q为酯类高分子物质，请回答：（部分物质及反应条件省略）
已知：
（1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr3，加热）．
（2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应．
（3）反应①的化学方程式为
．（4）反应③的化学方程式为
．（5）H中最多有多少个碳原子共平面13，是否具有手性异构否（填“是”或“否”），
其满足下列条件的同分异构体有5种．
（i） 两个羟基分别连在两个苯环上
（ii）苯环间通过一个碳原子连接在一起，有两个甲基连在该碳原子上
（iii）不含H本身，不考虑立体异构
（6）请写出Q的结构简式：
．（7）根据上述合成路线和信息，完成④的多步反应过程：
或
．
分析 由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为HC≡CH，结合反应③生成酚醛树脂可知，B为
，C为
，D为
，E为一种室内污染气体，E为HCHO，A与氢气反应生成F为CH2=CH2，F与溴发生加成反应生成M为
，N为
，结合已知信息可知H为
，H与N发生缩聚反应生成Q为
，以此来解答．
解答 解：（1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr3，加热），
故答案为：苯酚；Fe （或FeBr3，加热）；
（2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应，故答案为：缩聚反应；
（3）反应①的化学方程式为，故答案为：；
（4）反应③的化学方程式为，
故答案为：；
（5）H为，由中间C的四面体结构可知，2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面，连接4个不同基团的C为手性碳原子，则不具有手性碳原子；根据限定的3个条件，要有
结构，且两端苯环上各连一个-OH，不含H本身，移动2个-OH的位置，
、
、
，即还有5种，
故答案为：13；否；5；
（6）Q的结构简式为，
故答案为：；
（7）完成④的多步反应过程为或，
故答案为：或．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g） 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
下列说不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应 |
4．
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
| 金属离子 | Al3+ | Zn2+ | Mg2+ |
| 与EDTA反应的pH | 4 | 5～6 | 9.5～10 |
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
11．镁与NO2的反应产物较复杂．某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜测：
甲：产物为MgO；
乙：产物为Mg3N2；
丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物．
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．经查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
a．通入NO2 b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是NaOH溶液．
③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境，收集N2．
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
甲：产物为MgO；
乙：产物为Mg3N2；
丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物．
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．经查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
a．通入NO2 b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是NaOH溶液．
③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境，收集N2．
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
| 实验步骤 | 预期现象 |
| 步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0g | |
| 步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中 | 有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成 |
| 步骤3：用湿润的红色石蕊试纸检验步骤2中生成的气体 | 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 此空删去 |
| 结论：经分析可初步确定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正确的，据此写出Mg与NO2反应的化学方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2． | |
+2H2O，其反应类型为酯化反应．
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
（填结构简式）
7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（ ）
| A． | 向正反应方向移动 | B． | 向逆反应方向移动 | ||
| C． | 达到平衡 | D． | 无法判断移动方向 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应 | |
| B． | 按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| C． | 分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种 | |
| D． | 乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面 |
：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
mol 
PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
矿
应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO