题目内容

16．分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述条件的A的结构有（　　）
A．4种B．8种C．13种D．16种

分析 分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，则B、C中碳原子数均为5，且B可发生连续氧化反应生成C，则B为含5个C的醇，C为含5个C的羧酸，且-CH2OH可连续氧化生成-COOH，以此来解答．

解答 解：分子式符合C10H20O2的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，则B、C中碳原子数均为5，且B可发生连续氧化反应生成C，则B为含5个C的醇，C为含5个C的羧酸，且-CH2OH可连续氧化生成-COOH，B中含-C4H9、-CH2OH，即B为C4H9CH2OH，C为C4H9COOH，-C4H9有四种结构：C-C-C-C-、、，则A有四种结构，
故选A．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握碳原子数、连续氧化、烃基的结构为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解、氧化反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

I．氮化钙的制备
（1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
II．测定氮化钙的纯度
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
（1）氮化钙的质量分数为92.5%．
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：气体ACO2；气体BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．
4．某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目为（　　）
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m
11．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法中正确的是BD（填标号）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值变大
B．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由图1中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中B为电源的负（填“正”或“负”）  极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，该过程中转移电子数目为800NA．
1．下列属于碱的是（　　）
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH
7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列说不正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
4．氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
金属离子Al3+Zn2+Mg2+
与EDTA反应的pH45～69.5～10
步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
4．下列说法正确的是（　　）
A．有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
B．按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
D．乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面

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