题目内容

19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

分析 A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
B．先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；
C．根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小；
D．将②和③等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；
B．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：②＞①=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，2mol的氢氧化钠与6mol的盐酸放出氢气相等，所以生成H2的量：①最少，故B正确；
C．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故C错误；
D．将②和③等体积混合，醋酸过量，溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，溶液中电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙 仪器．
（2）计算：
所需NaOH的质量为5.0 g；
（3）称量：
用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将小烧杯放在天平的左盘上称量其质量，再添上5.0g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒搅拌使其溶解；
（5）转移：
将步骤（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2-3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
（6）定容：
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cmm处，改用胶头滴管加水至刻度线，注意视线与刻度线 保持水平，加盖摇匀．
（7）贮存：
将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期．
Ⅱ、误差分析：实验中若发生下列操作失误可能导致溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
a定容时俯视刻度线偏高；
b容量瓶未干燥无影响；
c称量NaOH固体时垫纸称量偏低；
d若溶液趁热转移偏高．
7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．②
14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
4．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1＞V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞C（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）．则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5，CH3COOH的实际浓度为0.1006mol/L．
11．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
8．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）加入少量铁钉，目的是防止Fe2+氧化．

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