题目内容

可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

练习册系列答案
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10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
11．CuCl晶体呈白色．熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为
CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体．

操作ⅱ的目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

已知：ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ⅱ．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）

A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1

D．(a－2b－c) kJ·mol－1

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

以下实验装置，一般不用来分离物质的是

A B C D
19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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