下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验.灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 ④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②

分析强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．

解答解：①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；
②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗，说明亚硝酸中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1，说明氢离子浓度小于酸浓度，所以亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；
故选C．

点评本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，但不能根据电解质溶解性、电解质溶液导电性判断电解质强弱，易错选项是②．

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为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（）

A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面

D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

以下实验装置，一般不用来分离物质的是

A B C D

15．（1）已知：a常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离常数相同．
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，则
①CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸“、“碱“或“中“，下同）．
②NH₄HCO₃溶液呈碱性，溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺（填化学式）．
（2）100℃时，Kw=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol/L Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-；
②该温度下，将0.01mol/L H₂A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=3；
③体积相等、pH均为1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C；
A．盐酸多 B．H₂A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol/L H₂A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=10
①该温度下水的离子积常数K_w=1×10^-12．
②在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合（忽略溶液体积变化）．
若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=2：99
（4）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的c（H⁺）=2×10^-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

2．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH ^-）]
	C．	醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
	D．	a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则一定有a≤b

12．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中的K_W相同，由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
	B．	取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最少
	C．	将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
	D．	常温下，将②和③等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）

16．下列分散系不发生丁达尔效应的是（　　）

	A．	碘溶于酒精配成碘酒		B．	雾
	C．	Fe（OH）₃胶体		D．	含有灰尘颗粒的空气

17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）

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