题目内容
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
③NaH2PO2为
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应
考点：电离方程式的书写,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：（1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
②根据转移电子守恒判断氧化产物；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；
（4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式．
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
②根据转移电子守恒判断氧化产物；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；
（4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式．
解答：
解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，
故答案为：H3PO2?H++H2PO2-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
故答案为：H3PO2?H++H2PO2-；
（2）①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
点评：本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应、电解等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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| |||
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| |||
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