题目内容
实验室用锌根足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得0.25g氢气，需要锌的物质的量是多少？同时要消耗20%的硫酸（p=1.14g?cm3）多少毫升？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据方程式定比关系计算Zn的物质的量质量、消耗硫酸的质量，根据m=nM计算硫酸的质量，结合质量分数计算需要硫酸溶液的质量，再根据V=
计算硫酸溶液的体积．
| m |
| ρ |
解答：
解：设需要Zn的物质的量为x，消耗硫酸的质量为y，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 98g 2g
x y 0.25g
1mol：x=2g：0.25g，解得：x=0.125mol
98g：2g=y：0.25g，解得：y=12.25g
则耗硫酸溶液的质量=12.25g÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=（12.25g÷20%）÷1.14g/mL=53.7mL，
答：需要0.125mol锌，同时要消耗20%的硫酸53.7mL．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 98g 2g
x y 0.25g
1mol：x=2g：0.25g，解得：x=0.125mol
98g：2g=y：0.25g，解得：y=12.25g
则耗硫酸溶液的质量=12.25g÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=（12.25g÷20%）÷1.14g/mL=53.7mL，
答：需要0.125mol锌，同时要消耗20%的硫酸53.7mL．
点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶液浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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| B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列关于水的电离不正确的是（ ）
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在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
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