题目内容
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：B＞C＞D＞A |
| B、单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸 |
| C、A、C形成的物质属于两性氧化物 |
| D、元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族 |
考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
专题：
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径B（Al）＞C（S）＞D（Cl）＞A（O），故A正确；
B．Al在浓硝酸中发生钝化选项，铝制作的容器可用来盛放浓硝酸，故B正确；
C．A、C形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，属于酸性氧化物，故C错误；
D．元素D为Cl，在周期表中位于第三周期VIIA族，故D正确，
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径B（Al）＞C（S）＞D（Cl）＞A（O），故A正确；
B．Al在浓硝酸中发生钝化选项，铝制作的容器可用来盛放浓硝酸，故B正确；
C．A、C形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，属于酸性氧化物，故C错误；
D．元素D为Cl，在周期表中位于第三周期VIIA族，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F．
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