题目内容

7．从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（　　）
A．乙醇B．盐酸C．醋酸D．四氯化碳

分析 碘水易溶于有机物溶剂，如分离，所加溶剂与水分层，且与碘不反应，以此解答该题．

解答 解：乙醇、盐酸、醋酸与水混溶，溶液不分层，不能用于萃取，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，可用于分离，
故选D．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，题目侧重考查萃取，注意萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（　　）
A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-
18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3还原成ClO2
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（4）在PH值为11.5以上时NaClO2比较稳定，测定该溶液PH值时需使用pH计．
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b（选填序号）．
A．蒸馏      B．蒸发   C．灼烧    D．过滤    E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）
15．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．盐酸与氢氧化铁反应：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O
12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（　　）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl
19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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