题目内容
9．同温同压下，2体积某气体分解成1体积X2气体与3体积Y2气体，则该化合物的化学式为（ ）| A． | XY | B． | X3Y | C． | XY3 | D． | X2Y3 |
分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断反应物的化学式．
解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，设反应物的化学式为M，则存在2M=X2+3Y2，再结合原子守恒知M为XY3，
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查基本理论，明确相同条件下气体体积与计量数的关系及质量守恒定律内涵即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 | |
| B． | 氨气具有还原性，可用作制冷剂 | |
| C． | Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 | |
| D． | 氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料 |
17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | NaHSO4═Na++HSO4- | D． | KClO3═K++Cl-+3O2- |
4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
| A． | HCl、CO2、CO | B． | CO、H2、H2O | C． | HCl、CO2、H2 | D． | HCl、CO2、H2 |
7．氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．侯氏制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳．现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）．
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱106g；45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水280g，析出晶体的质量129g；过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，则所析出晶体的质量共30.8克．
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（2）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气0.75amol；为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为0.14．
（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为HNO3的转化率．
（写出简要计算过程）
| 1 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
| 10℃ | 35.8 | 8.15 | 33.0 |
| 45℃ | 37.0 | 14.0 | 50.0 |
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
（2）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气0.75amol；为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为0.14．
（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为HNO3的转化率．
（写出简要计算过程）