题目内容
14．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）| A． | 钠块沉在乙醇液面的下面 | B． | 钠块熔化成小球 | ||
| C． | 钠块在乙醇的液面上游动 | D． | 钠块表面有气泡产生 |
分析 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．
解答 解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；
C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，会利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，难度不大．
练习册系列答案
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4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/mi n | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色 | |
| B． | 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 | |
| C． | 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中 | |
| D． | 700℃时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 盐酸与氢氧化铁反应：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O | |
| D． | NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O |
9．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（ ）
| A． | 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 | |
| B． | 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 | |
| C． | 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 | |
| D． | 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液 |
19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 1：1：1 | D． | 6：3：2 |
3．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同 | |
| B． | 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 | |
| C． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| D． | 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 |
4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）
| A． | HCl、CO2、CO | B． | CO、H2、H2O | C． | HCl、CO2、H2 | D． | HCl、CO2、H2 |