题目内容
10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
| 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．
分析 （1）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；
（2）①由表格中的数据可知，温度越高，CO2转化率减小，平衡逆向移动；
②提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇．
解答 解：（1）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，故答案为：②；
（2）①由表格数据可以看出，温度越高，CO2转化率，说明平衡逆向移动，则K值越小，故答案为：减小；
②根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，故答案为：有利．
点评 本题考查平衡常数意义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．碳循环是地球上重要的物质循环，碳循环包含石油及石油制品的研发应用．石油工业上用两步法生产二甲醚，其工艺流程如下：
反应室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有增大氢气浓度、不断分离出甲醇或者加压．
（2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：
①图1表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1（曲线m）和序号3（曲线n） 反应中CO转化率随时间变化的曲线，请在答题纸上的图4中补画出曲线n．
②判断：$\frac{{b}_{3}}{{b}_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）图2表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的变化情况，从图中可以得到的结论是C．
A．提高氢碳比可以加快反应速率
B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率
C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大
D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大
（4）已知某温度下下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，则2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．
反应室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
（1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有增大氢气浓度、不断分离出甲醇或者加压．
（2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：
| 序号 | 温度（°C） | 起始浓度（mol•L-1） | 平衡浓度（mol•L-1） | ||||
| CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | ||
| ① | T | 1 | 3 | 0 | 0.2 | 1.4 | 0.8 |
| ② | T | 1.5 | 4.6 | 0.1 | b1 | b2 | b3 |
| ③ | T+30 | 1 | 3 | 0 | 0.25 | 1.5 | 0.75 |
②判断：$\frac{{b}_{3}}{{b}_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）图2表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的变化情况，从图中可以得到的结论是C．
A．提高氢碳比可以加快反应速率
B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率
C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大
D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大
（4）已知某温度下下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，则2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．
1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是（ ）
| A． | 4.2 g CO | B． | 6.6 g CO2 | C． | 8 g SO2 | D． | 9.8 g H2SO4 |
氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
5．（1）如图 I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是3.6mL．
（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．是（50-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L．（保留小数点后四位）
③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
回答下列问题：
④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
（2）如图 II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是a mL B．是（50-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50-a）mL
（3）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验．配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项D（选填字母）．
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：用pH计（或精密pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
15．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | Na2O+H2O=2NaOH | ||
| C． | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | D． | 4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O |
19．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | B． | FeCl2═Fe2++3Cl- | ||
| C． | H2SO4═H2++SO42- | D． | Ca（OH）2═Ca2++2（OH-） |
工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．