Question

下列表述正确的是：（　　）
①常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
②F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
③常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中含有的极性键数一定为7N_A，非极性键数为N_A
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤常温下，1L 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONH₄溶液中NH₄⁺的数目分别为a、b、c，则c＜b＜0.1N_A＜a＜0.2N_A
⑥将H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液作用，若有l molO₂生成，转移电子数为4N_A．

• A、②③⑤
• B、①③⑥
• C、②⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
③不知道C₂H₆O结构，无法判断46gC₂H₆O中含有的极性键数目；
④根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再根据体积计算出含有氢氧根离子的物质的量和数目．
⑤氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，据此判断；
⑥H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液作用时，氧元素的化合价由-1价变为0价．

解答： 解：①16g甲烷（¹⁴CH₄）的物质的量为：16g÷18g/mol═

8

9

mol，每mol甲烷（¹⁴CH₄）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为

64

9

N_A，故①错误；
②F₂、Cl₂、Br₂、I₂是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故②正确；
③46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键和2mol碳氧极性键，总共8mol极性键；若是乙醇，含有7mol极性键，1mol非极性键，所以结构没有确定，无法确定含有的极性键和非极性键数目，故③错误；
④25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故④错误；
⑤①铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，而铵根离子的水解程度很小，故0.2N_A＞a＞0.1N_A；②NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，故b＜0.1N_A；③醋酸根离子和铵根离子相互促进水，故c（NH₄⁺）小于b，故有：则c＜b＜0.1N_A＜a＜0.2N_A，故⑤正确；
⑥H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液作用时，氧元素的化合价由-1价变为0价，故若有l molO₂生成，转移电子数为2N_A，故⑥错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．