题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：（1）元素C在周期表中的位置是
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是
（5）已知常温下1g A单质在D单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为氧元素，E为硫元素，因为F为短周期元素，原子序数大于硫，所以F为氯元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为氧元素，E为硫元素，因为F为短周期元素，原子序数大于硫，所以F为氯元素，
（1）C为氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，B为碳元素，原子结构示意图为
，
故答案为：第二周期第ⅤA族；；
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物为过氧化钠，它与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）O和S两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧，要证明这一结论，
a．单质的沸点与得电子能力 无关，故错误；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧得电子能力强，故正确；
c．得电子能力越强，气态氢化物越稳定，故正确；
d．氢化物的水溶液的酸性不能说明得电子能力，故错误；
故选bc；
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
（5）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5KJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（1）C为氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，B为碳元素，原子结构示意图为
，故答案为：第二周期第ⅤA族；
； （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物为过氧化钠，它与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）O和S两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧，要证明这一结论，
a．单质的沸点与得电子能力 无关，故错误；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧得电子能力强，故正确；
c．得电子能力越强，气态氢化物越稳定，故正确；
d．氢化物的水溶液的酸性不能说明得电子能力，故错误；
故选bc；
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
（5）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，1mol氢气2g完全反应生成液态水放热为285.5KJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题主要考查了原子结构示意图、离子方程式、元素周期律、热化学方程式，内容较多，中等难度，元素推断是解题关键，解题要注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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