Question

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

• A、向饱和Na₂CO₃中加入过量CO₂气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
• B、在沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
• C、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• D、酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl；
C.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO₂溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，所以有氢氧化铝和氯化铝生成；
D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子．

解答： 解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成，离子方程式为2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故B正确；
C.4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO₂溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，偏铝酸钠和相同物质的量的盐酸反应生成氢氧化铝，剩余的HCl和氢氧化铝反应生成氯化铝，且氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为2：1，所以有氢氧化铝和氯化铝生成，离子方程式为4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正确；
D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小，难点是C选项，要注意物质之间量的关系，题目难度中等．