题目内容
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列推论合理的是（ ）
| A、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO2的反应原理：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | ||||
B、根据金属镁可以通过电解MgCl2制得，则工业制铝原理：2AlCl3
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| C、根据FeBr2溶液中通入少量Cl2使溶液变黄，则FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||||
| D、MgCl2中通足量氨水，有白色沉淀生成，则AlCl3中通足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解熔融氯化铝获得金属铝；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先与氯气反应；
D．氨水碱性较弱，氨水能够与氯化铝的反应与氨水与氯化镁的反应类似，二者反映生成氢氧化铝沉淀．
B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解熔融氯化铝获得金属铝；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先与氯气反应；
D．氨水碱性较弱，氨水能够与氯化铝的反应与氨水与氯化镁的反应类似，二者反映生成氢氧化铝沉淀．
解答：
解：A．由于次氯酸具有强氧化性，反应生成的次氯酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，正确离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，能够电解氯化镁获得金属镁，而氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，所以无法通过电解氯化铝获得金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，正确的反应方程式为：2Al2O3
2Al+3O2↑，故B错误；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，少量氯气通入碘化亚铁溶液中，碘离子优先反应，正确的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D．一水合氨碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，该反应规律合理，故D正确；
故选D．
B．氯化镁为离子化合物，能够电解氯化镁获得金属镁，而氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，所以无法通过电解氯化铝获得金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，正确的反应方程式为：2Al2O3
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C．碘离子还原性大于亚铁离子，少量氯气通入碘化亚铁溶液中，碘离子优先反应，正确的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C错误；
D．一水合氨碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，该反应规律合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，正确分析题干信息为解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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