Question

12．关于热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1），H=-571.6kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2mol气态H₂与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
• B． 1mol气态H₂与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
• C． 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
• D． 上述热化学方程式可表示为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1），H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．

解答 解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．
A、由2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ•mol^-1知，故A正确；
B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的一半，而不是吸热，故B错误；
C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；
D、热化学方程式2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ•mol^-1，化学计量数除以2可得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1），H=-285.8 kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应．